10 mL de una solución 0.01 M de ácido sulfúrico se neutralizaron con 25 mL de una solución de sosa cáustica, ¿cuál es el pH de la solución?

Ciencias Naturales

10 mL de una solución 0.01 M de ácido sulfúrico se neutraliz...

Respuesta:
11.9
Explicación:
Creo que es asi: La escala de pH es logarítmica: La formula del pH (es el logaritmo de la concentración de iones H+, que es el H2SO4 ACIDO SULFURICO) quedando asi : pH=-log(H+) y el H+ es la molaridad osea 0.01M Reemplazando da: pH =-log(0.01) = 2 Ahora se define pOH como el logaritmo de la concentración de iones OH-, con el signo cambiado, que es la sosa caustica (NaOH) Se puede establecer la siguiente relación entre el pH y el pOH usando la siguiente formula:   pH + pOH = 14   2 + pOH = 14         pOH = 14-2         pOH = 12 -------&gt; O TAMBIEN 11.9 y ese seria el pH de la solucion No se si sea asi ,estoy tratando de buscar una respuesta y esto es lo unico con lo que me he encontrado, espero que alguien pronto ponga una solucion :)

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Pregunta de Ciencias Naturales

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