Lee el texto y responde. El óxido de calcio, CaO, puede ser utilizado para atrapar dióxido de carbono o CO2, y convertirse en carbonato de calcio, CaCO3. La reacción es un equilibrio dinámico que favorece la formación del carbonato de calcio por debajo de los 800 C a presión normal. Las masas atómicas de cada uno de los elementos involucrados son: calcio 40,08 uma, carbono 12,01 uma, oxígeno 16,00 uma.¿Cuántos kg de gas se lograron capturar si la masa final del carbonato de calcio obtenido es de 3,50 kg?

Ciencias Naturales

Lee el texto y responde.El óxido de calcio, CaO, puede ser ...

CaCO3=100,09g/mol ; CO2=44,01g/mol Ecuación Química CaO + CO2 = CaCO3 y tendremos: (3,50Kg CaCO3 x 44,01Kg CO2)/ 100,09Kg CaCO3 = 1,54Kg CO2

Reacción balanceada CaO + CO2 ⇆ CaCO3 ↓ ↓ 1mol 1mol ↓ ↓ 12,01+32,00 = 44,01 g 40,08+12,01 + 3*16,00 = 100,09 g x ↔ 3,5kg x / 3,5 kg = 44,01 g / 100,09 g =&gt; x = 3,5 kg [44,01g / 100,09g] = 1,539 kg Respuesta: Opción B. 1,540 kg

CaO + CO -&gt; CaCO3 Ca = 40.08 M C = 12.01 M O = 16.00 M CaO = 56.08 g/mol CO2 = 44.01 g/mol CaCO3 = 100.09 g/mol 1 kg = 1000 g (3.50 kg CaCO3) × (1000 g CaCO3 ÷ 1 kg CaCO3) × (1 mol CaCO3 ÷ 100,09 g CaCo3) × (1 mol CO2 ÷ 1 mol CaCO3) × (44.01 g CO2 ÷ 1 mol CO2 ) × (1 kg CO2 ÷ 1000 g CO2) = 154.035 ÷ 1000 = 1.540 kg CO2 //

Se valora las habilidades científicas mediante el análisis y aplicación de principios de interacción del ser humano y con su entorno, comprensión de los procesos energéticos, organización de seres vivos y su evolución, impacto ecológico y su conservación.

Examen de acceso a la Educación Superior EAES y el Ser Bachiller

Pregunta de Ciencias Naturales

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